第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应I： SO2(g)+I2(g)+ 2H2O(1)= 2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1 = -213kJ·mol-1 反应II： H2SO4(aq)= SO2(g)+H2O(1)+ O2(g) △H2 = +327 kJ·mol-1 反应III： 2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3 = +172 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．总反应的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H = +286 kJ· mol-1 C．升高温度可使反应II、III的化学平衡常数均增大 D．该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1 molH2(g)的反应热相等 2．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅲ B．反应的催化剂为M—H C．反应过程中碳的成键总数不变 D．降低温度有利于提高丙烷转化率 3．福州大学学者研究发现，3D-SiC@2D-MoS2异质结催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应②的方程为[2H+]ad+[HCOOH]ad=[HCHO]ad+H2O B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、[2H+]ad的活化能 C．反应①~④中，含碳物质均发生还原反应 D．此转化的现实意义是可缓解能源危机 4．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 5．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是 A．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 B．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强 C．工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400~500℃的反应温度 D．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 6．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．，纵坐标指A的质量分数 B．，纵坐标指C的质量分数 C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 D．，纵坐标指A的转化率 7．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少 C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 8．在恒容密闭容器中发生反应：，其反应速率与浓度关系式为(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，均为正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示： 序号 ① 0.05 0.20 0.207 ② 0.20 0.80 13.248 ③ 0.10 0.20 0.828 下列说法正确的是 A． B． C．该反应的平衡常数表达式为 D．反应时，加入适宜的催化剂，和k均变大 9．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A．A B．B C．C D．D 10．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．温度对可逆反应中放热反应速率的