第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：  。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组分的物质的量浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 A．只有①④ B．只有③⑤ C．只有②③ D．只有⑤⑥ 2．某温度下，2 L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．反应的前3 min内，用X表示的反应速率 B．容器中发生的反应可表示为： C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)， 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是 A．Y 对应的乙醇的物质的量分数为 B．X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z) C．X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 4．已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（   ） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 5．下列说法不正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热 C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ 6．下列说法正确的是 A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 B．的反应一定能自发进行 C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 D．反应，若正反应的活化能为 kJ⋅mol，逆反应的活化能为 kJ⋅mol，则 kJ⋅mol 7．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．工业上选择温度为500℃合成氨 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8．下列有关说法正确的是 A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 9．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B．不溶于水，可以作半导体材料 C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 10．向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．、、的物质的量浓度之比为 B．的消耗速率与的消耗速率相等 C．反应停止，正逆反应速率都为0 D．容器内压强为起始压强的 11．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量，某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是（    ） 物质 CaCl2 CaBr2 CaO CaSO4 MgO Al2O3 ZnCl2 ZnBr2 CuSO4 干燥效率 0.14 0.14 0.2 0.04 0.008 0.003 0.8 1.1 1.4 A．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响 B．MgO 的干燥性能比 CaO 好 C．MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04 D．干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大 12．下列操作一定能加快相应化学反应速率的是 A．延长反应时间 B．增大容积 C．升高体系温度 D．增大浓度 13．温度为T时，在密闭容器中发生反应：A(g)2B(g) ΔH>0，反应达到平衡后，下列能使B的浓度减小的措施是 A．升高反应体系的温度 B．缩小密闭容器的容积 C．使用合适的催化剂 D．恒压时通入稀有气体 14．已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 15．化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，