第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 2．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：、、、 B．在强碱性溶液中：、、、 C．由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、、、 D．在pH=1的透明溶液中：、、、 4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．NaH2PO2溶液呈酸性 B．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO C．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物 D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－ = PO+3H2O 5．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 已知CaSO4的部分溶解度数据如下： 温度/℃ 40 50 60 70 溶解度/g 0.210 0.207 0.201 0.193 下列说法错误的是 A．Na2B4O7中B的化合价为+3 B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为除去 D．硫酸与Na2B4O7的反应方程式为： 7．下列事实不能用勒夏特勒原理(平衡移动原理)解释的是 A．工业合成氨，通过增加氮气的用量提高氢气的转化率 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡后缩小体积增大压强，气体颜色加深 C．在浓氨水中加入生石灰，产生氨气 D．在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液pH增大 8．室温下，下列叙述正确的是（   ） A．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5 C．0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋ B．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 10．化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾用作净水剂 B．用氯化铵溶液除铁锈 C．小苏打用作发酵粉 D．水热法制备纳米材料 11．室温下，向1L0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（    ） A．Na2A的水解离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH- B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11 C．0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol·L-1 D．Na2A溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) 12．一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。 下列说法正确的是 A．离子化合物WX具有强氧化性 B．该物质的水溶液中： c(X3ZY4)>c(XZY) C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 二、非选择题（共10题） 13．试写出下列物质的电离方