第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应， B．M、N点的分压： C．的值越大平衡产率越高 D．M、N点的逆反应速率： 2．关于化学反应的方向，下列说法错误的是 A．焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B．放热的熵增加反应能自发进行 C．固体溶解过程与熵变有关 D．反应∆H＞0，一定不能自发进行 3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强 C．Na与水反应时，增加水的用量 D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂 4．下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C．若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 5．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应 D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 6．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在低温下才能自发进行 B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大 7．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ．H2O2＋ I－= H2O ＋ IO－；ⅱ．H2O2＋ IO－=H2O ＋ O2↑＋ I－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程 B．反应i和ii均为放热过程 C．反应i的反应速率比反应ii慢 D．I－不能改变总反应的能量变化 8．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体 B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸 9．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A．密闭容器的容积为2L B．若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1 C．该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g) D．物质B的起始浓度是0.02mol/L 10．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，=E-Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 11．一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减慢反应速率，又不影响氢气的物质的量的是 ①加入硝酸钠溶液    ②加入少量氢氧化钠固体    ③适量减少锌(反应完仍然有剩余)   ④加入醋酸钠固体    ⑤加入适量硫酸锌溶液 A．①②⑤ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 12．下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 A．时，只有正反应 B．时，反应达到限度 C．时，反应刚好停止 D．：的浓度没有发生变化 二、非选择题（共10题） 13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 (1)向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量 2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物质的量