第三章 铁 金属材料 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019）

一、可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析

1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

发生反应的离子方程式为

OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

AB段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠

不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

2．向铝盐溶液中滴入氨水

一水合氨是一种弱碱，氢氧化铝不会溶解在氨水中，向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。

若向铝盐溶液中滴加氨水，离子方程式为

3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。

当氨水增加到n(Al3＋)∶n(NH3·H2O)＝1∶3时，产生最大沉淀量。

3．向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液

反应的离子方程式依次为

OA段：H＋＋OH－===H2O，

AB段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

现象是开始滴加NaOH溶液时无沉淀生成，随着NaOH溶液的量增加沉淀的量也逐渐增加，直到沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。

1　某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，已知①做焰色试验时，该溶液的焰色没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：

(1)该溶液中肯定含有的离子是__________________________；各离子的物质的量之比为______________________________________。

(2)肯定不含的阳离子是__________________。

[解析]　由图可判断出最初的NaOH是与H＋反应；最后无沉淀，则溶液中无Mg2＋、Fe3＋；由已知①可知溶液中无Na＋；从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有Al3＋；关键是寻找与OH－反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是NH。在H＋、Al3＋、NH共存时，加入OH－，与OH－反应的先后顺序是H＋、Al3＋、NH。待H＋、Al3＋和NH都反应完时，再加入OH－，才能溶解Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以SO一定存在。据图中数据，可推知：n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶n(SO)，再利用电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＋3n(Al3＋)＝2n(SO)，即2＋3＋3×1＝2n(SO)，得n(SO)＝4。

[答案]　(1)H＋、NH、Al3＋、SO

n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶4

(2)Na＋、Mg2＋、Fe3＋

[题组训练]

1.某无色溶液中含有的阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶