第三章 第二节 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019）

第二课时　物质的量在化学方程式计算中的应用

[学习目标]　1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2.能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3.结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。

1．物质的量与各物理量之间的关系

n＝＝＝＝c·V(溶液)

2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于气体体积(相同条件下)之比。

1．物质在发生化学反应时(　　)

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比

D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

答案　D

2.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1 mol             1 mol

3．25 g            x L

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65 g               1 L

3．25 g            x L

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1 mol              22.4 L

0．05 mol          x L

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65 g               1 mol

3．25 g            x L

答案　C

知识点一　应用化学方程式计算的基本步骤

[重点讲解]

六个基本步骤

例：5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

解　与NaOH反应的n(Al)＝＝＝0.2 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

  2                            3

  0.2 mol                       n(H2)

＝

解得n(H2)＝0.3 mol

V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。

[对点练习]

[练1]　若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况下)H2，则该金属可能是(　　)

A. Al   B．Mg 

C．Fe   D．Zn

答案　A