第三章 第一节 第一课时 铁及其氧化物、氢氧化物-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019）

第三章　铁　 金属材料 第一节　铁及其化合物 第一课时　铁及其氧化物、 氢氧化物 1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。2.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 ［学习目标］ 目录 CONTENTS 学习理解 01 XUE XI LI JIE 探究应用 02 TAN JIU YING YONG 课时作业 04 KE SHI ZUO YE 总结提升 03 ZONG JIE TI SHENG 学习理解 XUE XI LI JIE 目录 氧 硅 铝 四 ＋2 ＋3 * 一、铁的单质 1．铁元素的存在 铁在地壳中含量仅次于eq \x(\s\up1(01))_____、eq \x(\s\up1(02))____和eq \x(\s\up1(03))____，居第eq \x(\s\up1(04))____位，主要以eq \x(\s\up1(05))_____价和eq \x(\s\up1(06))_____价化合物形式存在。 2．铁单质的性质 (1)物理性质：银白色金属，导电、导热性好，有延展性，能被磁铁吸引。 (2)化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl2反应：eq \x(\s\up1(01))________________________。 ②与S反应：eq \x(\s\up1(02))_________________________。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up16(△))2FeCl3 Fe＋Seq \o(=====,\s\up16(△))FeS 目录 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原 氧化 ＋3 氧化 ＋2 红热的铁能与水蒸气 * ③与稀H2SO4反应：eq \x(\s\up1(03))___________________________。 ④与CuSO4溶液反应：eq \x(\s\up1(04))_________________________________。 结论：Fe在反应中作eq \x(\s\up1(05))_____剂，遇到较强的eq \x(\s\up1(06))_____剂(如Cl2等)生成eq \x(\s\up1(07))_____价铁的化合物，遇到较弱的eq \x(\s\up1(08))______剂(如稀硫酸、S等)生成eq \x(\s\up1(09))______价铁的化合物。 (3)铁与水蒸气反应的实验探究 铁不能与冷水、热水反应，但eq \x(\s\up1(10))_____________________发生反应， 化学方程式为eq \x(\s\up1(11))________________________________________。 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up20(高温))Fe3O4＋4H2 目录 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱 碱 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O * 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 eq \x(\s\up1(01))________ eq \x(\s\up1(02))___________ eq \x(\s\up1(03))__________ 俗名 — eq \x(\s\up1(04))___________ eq \x(\s\up1(05))____________ 颜色及状态 eq \x(\s\up1(06))_____________ eq \x(\s\up1(07))____________ eq \x(\s\up1(08))______________ 氧化物类别 eq \x(\s\up1(09))​​______性氧化物 eq \x(\s\up1(10))_____性氧化物 复杂氧化物 与盐酸反应的离子方程式 eq \x(\s\up1(11))__________________________、 eq \x(\s\up1(12))​________________________________、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 目录 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4 * 2.铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3