第三章 第一节 第二课时 铁盐、亚铁盐-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019）

第三章　铁　 金属材料 第一节　铁及其化合物 第二课时　铁盐、亚铁盐 1.通过实验探究掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。2.结合实验探究掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。3.通过学习铁盐和亚铁盐的性质和应用，能较深刻地理解化学与技术、社会和环境之间的相互联系。 ［学习目标］ 目录 CONTENTS 学习理解 01 XUE XI LI JIE 探究应用 02 TAN JIU YING YONG 课时作业 04 KE SHI ZUO YE 总结提升 03 ZONG JIE TI SHENG 学习理解 XUE XI LI JIE 目录 黄 氧化 浅绿 既有氧化性又有还原性 * 1．铁盐、亚铁盐的性质 (1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，在溶液中为eq \x(\s\up1(01))______色，由Fe的化合价可知铁盐具有eq \x(\s\up1(02))________性。 (2)常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，在溶液中为eq \x(\s\up1(03))_______色，由Fe的化合价可知亚铁盐eq \x(\s\up1(04))________________________。 目录 红色 无变化 红色 * 2．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe3＋的检验方法 Fe3＋eq \o(――→,\s\up14(KSCN))溶液呈eq \x(\s\up1(01))________。 (2)Fe2＋的检验方法 Fe2＋eq \o(――→,\s\up14(KSCN))溶液颜色eq \x(\s\up1(02))__________ eq \o(――→,\s\up14(氯水))溶液变成eq \x(\s\up1(03))_______。 目录 浅绿色 无明显变化 红色 * 3．Fe2＋与Fe3＋的转化 (1)实验及现象 溶液颜色变化：由黄色→eq \x(\s\up1(01))_______→eq \x(\s\up1(02))___________→eq \x(\s\up1(03))______。 目录 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 还原剂 氧化剂 * (2)反应的离子方程式 ①中eq \x(\s\up1(04))_________________________，③中eq \x(\s\up1(05))__________________ __________________________________。 (3)结论 。 目录 × × √ × × * 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。(　　) (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。(　　) (3)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性。(　　) (4)Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。(　　) (5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(　　) 探究应用 TAN JIU YING YONG 目录 某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。 * 目录 [问题探究] 1．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；滴入KSCN溶液后不变红，说明没有Fe3＋，从而确定补铁药没有被氧化。 2．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明没有Fe2＋；滴入KSCN溶液后变红，说明有Fe3＋，从而确定补铁药完全被氧化。 提示 * 目录 3．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；滴入KSCN溶液后变红，说明有Fe3＋，从而确定补铁药部分被氧化。 提示 * 目录 知识点一 知识点二 知识点一　Fe2＋、Fe3＋的检验 [重点讲解] 1．只含Fe2＋或Fe3＋的溶液 (1)直接观察法