第三章 第二节 第一课时 合金-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019）

第三章　铁　 金属材料 第二节　金属材料 第一课时　合金 1.认识合金的特征性质，了解常见合金的分类、组成和用途。2.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。3.正确认识氧化铝的两性。4.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。 ［学习目标］ 目录 CONTENTS 学习理解 01 XUE XI LI JIE 探究应用 02 TAN JIU YING YONG 课时作业 04 KE SHI ZUO YE 总结提升 03 ZONG JIE TI SHENG 学习理解 XUE XI LI JIE 目录 金属 金属和非金属 金属 高于 低于 * 一、合金与铁合金 1．合金 概念 由两种或两种以上的eq \x(\s\up1(01))_______ (或eq \x(\s\up1(02))​_______________)熔合而成的具有eq \x(\s\up1(03))________特性的物质 性能 硬度 硬度一般eq \x(\s\up1(04))______它的成分金属 熔点 熔点一般eq \x(\s\up1(05))______它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 目录 铁 碳 不锈钢 铬 镍 * 2.铁合金 eq \x(\s\up1(03))__________是一种最常见的合金钢，合金元素主要是eq \x(\s\up1(04))_____和eq \x(\s\up1(05))_______。 目录 最多 常温 氧化铝 * 二、铝与铝合金 1．金属铝 (1)铝是地壳中含量eq \x(\s\up1(01))_______的金属元素。 (2)铝是一种活泼金属，在eq \x(\s\up1(02))_____下就能与空气中的O2发生反应，表面生成一层致密的eq \x(\s\up1(03))__________薄膜，其作用是保护内部金属不受腐蚀。 目录 逐渐溶解 爆鸣声 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ * 2．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片eq \x(\s\up1(01))__________，一段时间后，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有eq \x(\s\up1(02))_________ 化学方程式 eq \x(\s\up1(03))_____________________________________________________ 离子方程式 eq \x(\s\up1(04))_____________________________________________________ 结论 Al2O3和铝均能与盐酸发生反应 目录 逐渐溶解 逐渐溶解 爆鸣声 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ * (2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管①中铝片eq \x(\s\up1(05))_________，一开始无气泡产生，一段时间后，有无色气泡冒出，试管②中铝片eq \x(\s\up1(06))__________，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有eq \x(\s\up1(07))_____________ 化学方程式 eq \x(\s\up1(08))________________________________________________________________ 离子方程式 eq \x(\s\up1(09))________________________________________________________________ 结论 铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应 Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ 目录 盐和水 盐和水 小 高 抗腐蚀能力 飞机和宇宙飞船 * (3)两性氧化物 既能与酸反应生成eq \x(\s\up1(10))_________，又能与碱反应生成eq \x(\s\up1(11))________的氧化物，如：Al2O3。 3．铝合金 向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度eq \x(\s\up1(01))________、强度eq \x(