第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．物质CaHAsO4中含有两种长周期元素 B．SiO2超分子纳米管中存在共价键 C．中子数为10，电子数为8 D．离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-或37Cl- 2．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 3．下列叙述正确的有 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③氢键是共价键的一种 ④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 ⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键 ⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 4．下列说法中正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子 5．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。下列有关水及其组成元素的说法正确的是 A．中子数为2的氢原子可表示为 B．氧原子的结构示意图为 C．的电子式为 D．H2O分子的空间构型为直线形 6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X元素位于第二周期VIA族 B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 7．某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点： D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露 8．下列有关化学用语的表示正确的是 A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B．NH4C1的电子式： C．HClO的结构式为： H- C1- O D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 9．下列有关化学用语表述正确的是 A．HClO的结构式：H-O-Cl B．NH4Cl的电子式： C．溴原子结构示意图： D．中子数为2的氢核素： 10．氯元素中有和两种天然、稳定的核素，和的原子个数比为3∶1。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（    ） A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，能发生反应2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．气态化合物的稳定性：WZ>W2X B．简单离子半径：Z>X>Y C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4 D．Y2X2、X2均含非极性键，上述反应中生成1mol X2时，转移电子数为2NA 12．化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．元素Z和M形成共价化合物 D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性 二、非选择题（共10题） 13．(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是 ，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是 。 (2)钠与水反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素 （1）表格中最稳定的元素是 （填元素符号），h在周期表的位置为 。 （2）元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （3）c、d、e三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （4）c、h气态氢化物的稳定性强弱关系是