第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于可逆反应2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)△H<0，下列有关说法正确的是（    ） A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．升温，正、逆反应速率均增大 C．加压，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．加压，正、逆反应速率均减小 2．能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率 B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．低压有利于合成氨的反应 3．已知除去NO的一种反应如下： 主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) △H 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是 A．△H<0 B．乙催化剂的催化效果要强于甲 C．改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率 4．某化学兴趣小组探究催化分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不正确的是 A．反应后所得固体除外，还可能含有KCl、 B．催化分解，降低了反应的活化能，加快分解速率 C．标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4mol D．将制得的气体通入溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀 5．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 6．180℃时将和通入恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是            A．达到平衡时，和的转化率相等 B．内的平均反应速率为 C．在内，反应仍未达到平衡状态 D．当容器内混合气体压强不再变化时，不能表明反应已经达到平衡状态 7．某温度下，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．①图可能是加压缩小容器体积引起的 B．②图可能是恒压通惰性气体引起的 C．③图可能是升高温度引起的 D．④图是移走部分SO3引起的 8．在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A．W为 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D．在酸性条件下可以转化为 9．向一体积不变的密闭容器中充入2 molA、0.6 molC和定量的B三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4、t5各改变一种不同的条件(浓度、温度、压强、催化剂)，下列说法正确的是 A．B的起始的物质的量为0.5mol B．该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g) ⇌ 3C(g)  △H＜0 C．t2时刻改变的条件一定是增加反应物的浓度 D．若t3时刻改变的条件是加催化剂，则t4时刻改变的条件是减小压强 10．下列说法不正确的是(     ) A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变 B．2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 11．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3＜x＜4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3等)和Fe2(SO4)3为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是 A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成质量分数98%浓硫酸 B．ZnFe2O4与H2反应制得1 molZnFe2Ox时转移电子(8-2x)mol C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 D．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有Pb2+和Cu2+ 12．已知  ，则下列说法错误的是 A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值不变 B．若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗 C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量 D．、分子中的能量总和大于分子中的能量 二、非