第四章 物质结构元素周期律 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X B．M的氢化物是共价化合物 C．Y和Z可形成二种有毒的化合物 D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构 2．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构， B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 A．A与C在周期表中位于同一主族 B．氢元素与A能形成的化合物不止一种 C．B的简单离子的半径比A的大 D．C最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 3．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是 A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 4．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是 A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol B．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同 C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强 5．下列说法不正确的是 A．离子键实质是阴、阳离子间的静电作用 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 6．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 7．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于     A．第一周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族 8．在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 9．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A． B． C．Ca2+ K+ Cl- D．O2- Na+ Mg2+ 10．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核发现了质子，其核反应为。下列说法错误的是 A．的质量数为14 B．X元素位于第二周期ⅥA族 C．与互为同位素 D．上述反应属于化学变化 11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高 12．下列现象与氢键有关的是（ ） ①的熔、沸点比的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤比稳定 ⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 二、非选择题（共10题） 13．核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题： (1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。 (2)N位于元素周期表的第 周期，第 族。 (3)推测C、N的非金属性强弱： 大于 。 (4)HCl中所含化学键属于 ，请用电子式表示HCl的形成过程： 。 14．按要求填空 (1)在①Ar、②N2H4、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是 。既有离子键，又有共价键的是 (填序号)。②的结构式是 。 (2)将B