第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 2．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．向的溶液中加入蒸馏水，减小 D．25℃时，反应的化学平衡常数 3．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A．升高温度，溶液的酸性增强 B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 4．某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq) B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡 C．b点有CaSO4沉淀生成 D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+ 5．下列事实中能说明一定为弱电解质的是 A．能与反应 B．用溶液做导电实验时灯泡很暗 C．常温下溶液的 D．的溶液恰好与的溶液完全反应 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 7．下列有关实验的叙述中，合理的有 ①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2 ②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ③用托盘天平称量34.20gNaCl ④用乙醇萃取溶于水中的碘 ⑤使用滴定管的第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干 ⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮 ⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．属于二元弱酸 B．O点溶液中， C．N点溶液中，水电离 D．P点溶液中， 9．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊： Ba2++ SO2+ H2O= BaSO3↓+2H+ C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+ +2NO= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的 C．向溶液中通入气体产生白色沉淀： D．的溶液和的溶液等体积混合： 11．下列图象所表示的化学反应过程与对应的化学反应原理相符合的是 A B C D 将铁粉加入到10mL、0.1mol/L的HNO3溶液中 已知AgCl的Ksp大于AgI，0.01mol/L AgNO3溶液滴入到等浓度的Cl-、I-的混合液中 已知H2SO3的Ka1大于H2S的Ka2，SO2气体通入到饱和的H2S溶液中 SO2与O2在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H＜0 A．A B．B C．C D．D 12．下 列叙述正确的是 A．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4 C．25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。   (1)通适量HCl气体时，c(NH3) ，c(OH-) (2)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ，平衡常数K Ⅱ.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的pH＝ 。 (2)HA的电离平衡常数K＝ 。 (3) 若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为 （此