第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 ①单位时间内有断裂同时有断裂 ②混合气体的质量不变 ③体系的压强逐渐变小 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正反应逆反应 ⑦反应速率 A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥ 2．下列说法错误的是 A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应 3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加高氯酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3 ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。下列有关说法正确的是 A．充分反应后，可得到 2 mol NH3 B．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大 C．反应达到平衡状态后再加入 1mol N2，则υ(正)增大，υ(逆)减小 D．反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 5．常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小 D．其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大 6．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 7．在密闭容器中进行反应  ，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．min时使用了催化剂 B．min时一定降低了温度 C．min时反应向逆反应方向进行 D．min时可能减小了生成物的浓度 8．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是 A．甲为绝热容器 B．的平衡转化率：甲>乙 C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 9．CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 10．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法正确的是 A．图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，活化百分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 12．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均