第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B．不溶于水，可以作半导体材料 C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 2．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④ 3．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s后升高温度，体系颜色变浅 4．下列说法错误的是 A．体系有序性越高，熵值就越低 B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 5．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A．反应到时的转化率为 B．反应开始后的内为 C．反应到时的物质的量浓度为 D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为 6．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(C)= 0.04 mol·L-1·s-1 B．v(A)= 0.06 mol·L-1·min-1 C．v(A)= 0.05 mol·L-1·min-1 D．v(D)= 0.01 mol·L-1·s-1 7．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 8．在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是 A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2 9．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。 下列说法正确的是 A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小 B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol∙L−1 C．M点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大 10．2-丁烯有顺、反两种异构体，T°C，异构体转化的能量关系如图所示： K=3.20 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．T°C，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为76.2% D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大 11．在2.0 L恒容密闭容器中充入气体M和N，发生反应 ΔH>0，不同条件下的实验结果如下表： 实验编号 温度 起始投料/(mol) 平衡浓度/(mol/L) ① 0.40 0.20 0.15 a ② 0.40 0.20 0.18 b ③ 0.20 0.10 下列说法正确的是 A．实验①平衡后降低温度，将减小，将增大 B．， C．实验②中平衡时缩小容器体积至0.5 L，再次平衡后=0.36 mol/L D．实验③中无X生成 12．已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 13．下列说法正确的是 A．加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 B． mol 通入足量水中，转移电子的数目为 C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 14．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“●”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．上述反应历程中每