专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共13题） 1．利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示： 下列判断正确的是 A．通过图象曲线变化规律无法判断正负 B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线 C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线 D．M点的转化率为75% 2．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 3．近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及O-H的断裂和生成 B．Ce原子的成键数目发生了改变 C．基态Ti原子价电子排布式为3d24s2 D．催化循环的总反应为 4．对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其他条件相同，在不加催化剂(甲)和加入合适的催化剂(乙)时，反应速率和时间的图象如图所示。下列说法中正确的是 A．乙中，反应由开始到平衡生成的c(H2)=b2t2mol·L-1 B．阴影部分面积S表示物质的浓度变化，S(乙)=S(甲) C．该反应的△H>0 D．甲中用不同物质来表示0到t1内的反应速率，所得的数值不同 5．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是 编号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 时间/s ① 25 10.0 10.0 0 x ② 25 5.0 10.0 a y ③ 40 10.0 10.0 b z A．实验需要测量的物理量：产生气泡的时间 B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 C．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验中发生反应的离子方程式为： 6．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/ 800 800 850 达到平衡时间/ 40 10 30 平衡时 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 A．由表中信息可知： B．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入和，达到平衡时， C．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ，内： D．由表中信息可知： 7．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A．图1达平衡时，：甲=乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 8．将2mo1X和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时，生成了0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述错误的是 A．a=2 B．0~2min内Y的反应速率为0.3mol/(L·min) C．平衡时Y的物质的量为0.8mol D．平衡时X的浓度为0.6mol/L 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图 I(T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是 A．若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量 B．若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 C．若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数 D．若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度 10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD B．第一步转化N与H间形成配位键 C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低 11．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上