第1章《原子结构 元素周期律》测试卷—2023—2024学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B．简单氢化物的热稳定性：X＜W C．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3 D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（    ） A．气态氢化物的稳定性：HCl>HI B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期 3．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是 A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 4．甲硅烷()具有强还原性，将甲硅烷通入溶液中可发生反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8 B．作还原剂，作氧化剂 C．反应消耗时，转移电子的物质的量为4mol D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料 5．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（    ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中 6．雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法正确的是 A．分子中有3个氧分子 B．属于氧化物 C．与互为同素异形体 D．相同条件下，的密度小于空气的密度 7．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：E > C B．A与C形成的10电子分子电子式： C．A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键 D．简单离子半径大小：E > D > C 8．下列关于物质或核素应用错误的是 A．用作制造氢弹的原料 B．可用作食品添加剂 C．浓硫酸用作气体干燥剂 D．可用于治疗胃酸过多 9．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是 A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 B．N2(O2):灼热的铜网 C．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热 10．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 下列说法不正确的是 A．步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒 B．步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1- C．步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂 D．步骤⑥的操作名称是蒸馏 11．、、、、五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是 A．与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．与形成的化合物中含有离子键 C．、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．若元素的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于 12．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．图I：比较S、C、Si的非金属性强弱 B．图II：配制0.1mol/L的NaOH溶液 C．图III：实验室加热NH4Cl固体制备NH3 D．图IV：分离酒精和水 13．下列物品使用了硅酸盐的是 A．陶瓷餐具 B．光导纤维 C．水晶镜片 D．硅太阳能电池 14．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素P在周期表中位于第三周期IIIA族 B．S单质可与盐酸发生置换反应生成 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 15．下列物质互为同位素的是 A．O2和O3 B．14C和14N C．1H和H+ D．12C和14C 二、填空题 16．1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答： (1)钙的原子结构示意图为 ，它在元素周期表中的位置是 (2)原子半径：Ca (填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+ Mg2+ (3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是 (填选项序号)。 ①自然界可能存在钙的单质