1.1.2热化学方程式　燃烧热课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

　热化学方程式　燃烧热 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正 确书写热化学方程式。 2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热 的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 学习目标 1.概念 表明反应所_____或_____的热量的化学方程式。 2.意义 表明了化学反应中的_____变化和_____变化。 例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，____________与___________完全反应生成______________时____________的热量。 释放 吸收 物质 能量 2 mol气态H2 1 mol气态O2 2 mol 液态H2O 放出571.6 kJ 3.书写 (1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也_____。常用的ΔH的数据，一般都是______________时的数据，可以不特别注明。 (2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均_____。例如，冰熔化为水时，需要_____热量，水蒸发为水蒸气时，也需要_____热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是_________，可以是_____或_____。ΔH必须与化学方程式一一对应。 不同 25 ℃和101 kPa 不同 吸收 吸收 物质的量 整数 分数 ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 (1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 __________________________________________ ②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ___________________________________________________________ ______________ 正误判断 × × 反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应 CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应 ③CH4＋2O2===CO2＋H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ____________________________ ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ × 未注明反应物和生成物的状态 √ √ (2)一个化学反应的热化学方程式只有一个 (3)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl(g) ===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 √ × 热化学方程式正误判断的方法 1.观察下列四个热化学方程式，反应热(ΔH)与热化学方程式有何关系？ (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 提示　(1)对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 (2)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？ 提示　kJ·mol－1表示每摩尔反应反应完全后所放出的热量。该反应是可逆反应，不能进行完全，1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应放出的热量小于92 kJ。 3.在25 ℃和101 kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)=