第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共13题） 1．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 2．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是 A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量 3．某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在1 mol·L-1 H2SO4溶液中 B 盐酸体积 气体质量 0.1 mol·L-1盐酸滴加到一定量的铁粉中 C 反应温度 反应速率 酶催化反应 D 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 A．A B．B C．C D．D 4．某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的为 A． B． C． D． 5．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol 7．北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是 A．氢气燃烧火焰呈淡蓝色 B．氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好 C．主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念 D．利用太阳能分解水制备氢气是放热反应 8．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．化学反应中能量变化一定全部以热量变化表现 9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是 A．；  ； B．；  ； C．；  ； D．；  ； 10．如图是与反应生成HI(g)的能量示意图。下列说法正确的是    A．该反应是吸热反应 B．该反应物总能量高于生成物总能量 C．放热反应的发生都不需要加热 D．化学反应不一定伴随有能量的变化 11．自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A．2O3=3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的能量低于生成物 D．反应热为E3－E1 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)    ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 C．500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图I：制取少量纯净的CO2气体 B．图II：除去Cl2中含有少量的HCl C．图III：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 D．图IV：验证镁和稀盐酸反应放热 二、填空题（共8题） 14．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。 (1)有机物、可以相互转化： ;、相比，较不稳定的是 。 (2)使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗 时释放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 (3)工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能) ，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 。 15．工业合成氨