第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学反应速率和限度说法正确的是 A．反应2SO2+O22SO3在不同条件下发生，条件①：υ(SO2)=0．8mol/(L·min)，条件②：υ(O2)=0．3mol/(L·s)，则反应速率：①>② B．化工生产中在调控反应进行的条件时，只需要考虑条件对反应速率与限度的影响 C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度 2．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 3．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率大于b点 D．图丁表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则一定是强酸 4．某可逆反应为，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．在该条件下M点X平衡转化率为 C．平衡后加入高效催化剂可提高X(g)的转化率 D．压强大小： 5．顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为和，其中和分别为正、逆反应的速率常数。时，。下列说法错误的是 A． 时，反应的平衡常数K约为0.33 B．若该转化过程为吸热反应，则活化能 C．温度升高，与均增大 D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态 6．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 序号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度() 体积/mL ① 0.01 1.0 2.0 ② 0.01 0.5 2.0 A．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 B．曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线 C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大 D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线 7．下列分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 8．  的反应机理如下： 反应I：   kJ·mol 反应Ⅱ：   kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A． kJ·mol B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应Ⅱ决定 9．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1 C．时，B的消耗速率小于生成速率 D．升高温度，时体系中B的含量增大 10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 11．下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸能加快Fe与反应产生的速率 C．压缩已达平衡的体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D．恒温恒容时，向已达平衡的体系中充入HI，平衡不移动 12．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)=1m