第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： B．pH相等的、NaOH和三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C．物质的量浓度相等的、 溶液等体积混合： D．0.2mol/L和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后： 2．已知在常温条件下，下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等 C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位 D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 3．下列说法中正确的是（    ）。 A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离 B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 4．常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c代表lg与溶液pH的关系 B．常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11 C．pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c() D．常温下，NaH2PO4溶液显碱性 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、MnO、SO B．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl- 6．室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L-1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=-lg c(Ag+)，p(CrO)=-lg c(CrO)，p(Br-)=-lg c(Br-)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-8 B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变 D．向等浓度的CrO、Br-的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀 7．室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。 实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生 实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3) B．实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+ C．实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-) D．实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-) 8．下列说法错误的是 A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 C．常温下，将醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液：c(H+)=2c(CO)+c(OH-) 9．向三份0.1 , 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为( )。 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 10．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验①配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．实验②制备并收集乙酸乙酯 C．实验③准确量取15.00mL NaOH溶液 D．实验④制取SO2气体并检验其还原性 11．下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离 B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中 C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解 D．加热溶液，溶液中的值将减小 12．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知： ①室温时，， ②“氧化”时转化为 下列说法正确的是 A．