第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，在恒容器闭容器中发生反应：，当CO、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已经停止 B．容器内气体的压强保持不变 C．CO和全部转化为 D．CO、、的浓度之比为 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA B．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原于总数为6NA C．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA D．常温常压下，1.7 g NH3中含有共价键的数目为0.3NA 3．反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是 A．υ(D)=1.8 mol ·L-1·s-1 B．υ(C)=1.0 mol ·L-1·s-1 C．υ(B)=1.2 mol ·L-1·min-1 D．υ(A)=0.3 mol ·L-1·min-1 4．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态到状态，可以用加热的方法 D．两点气体的平均相对分子质量： 5．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅲ分别为吸热过程和放热过程 B．反应物总能量高于生成物总能量 C．过程Ⅲ既生成了极性键也生成了非极性键 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1 D．其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大 7．在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 平衡压强 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) 甲 1molCO和2molH2 a1 c1 P1 放热Q1kJ 乙 1molCH3OH a2 c2 P2 吸热Q2kJ 丙 2molCO和4molH2 a3 c3 P3 放热Q3kJ 则下列关系正确的是 A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P2 8．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强(或)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．压强大小： B．在图中所示条件下，反应Ⅰ可表示为 C．选择反应Ⅱ的比值大于反应Ⅰ的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行 D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，的比值越大，平衡时气体中的比值越小 9．恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小 B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 C．反应方程式为：3X+Y=2Z D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50% 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨气反应放热，为提高的转化率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 11．已知：  ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由可知，该反应低温能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 12．已知反应：  ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．是该反应的活化能 B．曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D． 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。(g)和 (g)反应生成 NO(