第一章 化学反应的热效应 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=－akJ·mol－1； Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) =ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（　　） A．－(b－a) kJ·mol－1 B．+(b－a) kJ·mol－1 C．(b－a) kJ·mol－1 D．(b+a)kJ·mol－1 2．下列过程中需要吸收热量的是（　　） A．H2→H + H B．Na + Cl→NaCl C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl + Cl→Cl2 3．下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D．锌锰干电池中，锌筒作正极 4．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　） A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 5．25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（　　） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 6．已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:（　　） 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0 kJ • mol-1 -891.0 kJ • mol-1 -5461.0 kJ • mol-1 -1366.8 kJ • mol-1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　） A．Q1< Q2 < Q3 B．Q1 > Q3> Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2 8．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+1.9 kJ／mol，则可判断（　　） A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断 9．下列关于焓变△H的描述错误的是（　　） A．△H会影响化学反应的方向 B．化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH C．加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零 D．由热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol 10．下列说法正确的是（　　） A．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极 C．由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．充电电池可以无限制地反复放电、充电 11．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ中每消耗转移电子 B．过程Ⅱ热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能 D．铁氧化合物循环分解水制具有成本低、产物易分离等优点 12．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于（　　） A．−11kJ·mol−1 B．+11kJ·mol−1 C．+22kJ·mol−1 D．−22kJ·mol−1 13．已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的C