第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当转移电子数目为2NA时向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复至原浓度 C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA D．足量浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 3．近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述正确的是 A．充电时，阴极上发生的电极反应为 B．充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C．放电时，负极上发生的电极反应为 D．放电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 5．电解熔融氯化钠和氯化钙（助溶剂）混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是 A．为了增强导电性从而提高生产效率，可以将石墨更换为铜棒做阳极 B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层 C．电解时阴极的电极反应为，发生还原反应，阴极上可能有少量的钙单质生成 D．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 6．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列化学反应表示正确的是 A．焙烧时浓硫酸将氧化为： B．将通入过量氨水中： C．电解精炼铜时阴极电极反应为： D．溶液与溶液的反应： 7．铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是(　) A．a电极发生还原反应 B．盐桥中K＋移向a电极 C．b电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极 8．Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．图中为阳离子交换膜 C．阴极周围溶液的pH不断减小 D．每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子 9．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 10．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法不正确的是    A．Ni—YSZ电极连接电源的正极 B．反应过程中，的总量基本不变 C．Ni—YSZ电极的电极反应为： D．理论上每生产11.2 L ，电路中转移2 mol 11．一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：，下列说法不正确的是 A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加 B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B C．放电时，电极A的反应式： D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能 12．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：，其结构简图如下： 下列说法错误的是 A．放电时，向乙极移动 B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连 C．放电时乙极反应式为： D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变 二、非选择题（共10题） 13．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。    请回答下列问题： (1)b处应通入 (