第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体 C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊 D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ 2． T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为 A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1 3．已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22. 4L正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA B．1mol Na2O2与CaC2固体混合物中含阴离子数目大于NA C．1mol 碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2 NA D．1L1mol· L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA 4．下列说法正确的是 A．常温下，将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．向 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的 pH 减小，醋酸电离程度变大 C．60℃时，0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶液的pH > 12 D．等体积、pH 均为 3 的一元酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H2 多，说明 HA 的酸性弱于 HB 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++C12 =2Fe3++2C1- B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO3+SO C．将Na投入FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe D．向 Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO=Fe3++NO↑+H2O 6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 说明该溶液中有，无 B 向含有AgCl和的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀 可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) C 分别向2支盛有4mL浓度为0.01 溶液的试管中同时加入2mL0.1和2mL0.2的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的和1mL，向另一支试管中加入2mL10%的和1mL溶液，观察实验现象 探究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A．  配制一定浓度的氯化钠溶液 B．  除去CO中的CO2 C．  中和滴定 D．  制取并检验乙烯 8．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．Kb2=1×10-5.5 B．曲线II代表的微粒为M(OH)+ C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小 D．0.1 mol·L-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl-)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH- )> >c(H+) 9．下列对各电解质溶液的分析不正确的是 A．硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－) C．0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋) D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大 10．下列叙述错误的是 A．能否自发进行与温度有关 B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C．在中和滴定中，溶液的变化是判断滴定终点的依据 D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 11．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，关于两种酸溶液下列相关叙述正确的是 A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 B．中和等体积、pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，盐酸消耗的氢氧化钠多 C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+ 浓度大于醋酸的二倍 D．pH均为3的盐酸溶液与醋酸溶液，前者溶液中OH— 浓度小于后者 12．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A