第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 B．打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体 C．工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率 D．冷却一定体积的NO2后，气体颜色变淡 2．合成氨反应为：3H2＋N2 ⇌2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，下列能表示反应处于平衡状态的是 A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．c(N2)：c(H2)= 1：3 C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 3．某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构) 下列说法正确的是 A．在反应过程中的作用是降低反应的焓变 B．反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量 C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 4．以反应 5H2C2O4＋2MnO4＋6H=10CO2↑＋2Mn＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 A．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响 B．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 C．若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ (KMnO4)=1.7×10-4mol/(L·s) D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 5．密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．图乙中E点表示反应达到平衡状态 D．图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化 6．下列实验方案设计不能达到目的的是 A．①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果 C．③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D．④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 7．在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009mo1HI，保持448℃恒温条件下发生反应：  ，达到平衡时，测得。下列说法正确的是 A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变 B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变 C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，增大 D．448℃时，反应的平衡常数 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a与d、a与e均能反应得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c是离子化合物，不属于危险化学品 C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．e的固体可用于实验室制O2 9．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　） A．E点的v(逆)大于F点的v(正) B．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变 10．如图表示反应，在时间段内反应速率的变化图，已知在、、时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是 A．时改变的条件是压缩反应容器 B．时改变条件后反应的正活化能和均下降 C．平衡常数 D．氨气的体积外数 11．下列关于化学反应速率说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．增加反应物的用量一定能加快化学反应速率 C．浓度是决定化学反应速率的唯一因素 D．升高温度能加快化学反应速率 12．下列关于化学平衡常数说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变