第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A．锌做正极 B．石墨上发生还原反应 C．该装置将电能转化为化学能 D．电子从石墨电极经导线流向锌电极 2．锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+ B．该装置工作时溶液中的CO增大 C．b为锂硫电池的负极 D．阳极反应式为CO+3CO+2H2O-2e-=4HCO 3．我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾(主要成分为)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油(指硫酸)”。下列说法不正确的是 A．矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B．青矾厂气是乙烷 C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种 D．强热“青矾”所得赤色固体的成分是 4．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C．Zn是电池的负极，发生氧化反应 D．电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 5．某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备Co(H2PO2)2，其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为Co和不锈钢)，下列说法正确的是 A．N电极为Co B．电极n处电极反应方程式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，N极区溶液pH减小 6．关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 选择 叙　述 评价 A 装置名称：①电解池，②原电池 错误 B 硫酸浓度变化：①增大，②减小 错误 C 电极反应式①阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，②正极：Zn-2e-=Zn2+ 正确 D 离子移动方向：①H+向阴极移动，②H+向正极移动 正确 A．A B．B C．C D．D 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3原子数为4NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．80mL0mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA 8．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是    A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质 9．近期，中科院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸 B．放电时，正极反应式为MnO2 - 2e- +2H2O=Mn2+ +4OH- C．放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动 D．充电时，阴极附近溶液pH减小 10．阿伏伽德罗常数的值约6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜 ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023 ⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ⑥1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥ 11．一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-=+ 7 H2O，Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=8OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应 B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少 C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高 D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移 12．下列如图所示实验能达成相应目的的是 A．实验室制氧气 B．验证铁钉发生吸氧腐蚀 C．配制NaOH溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．