第8章 第25讲 盐类的水解-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第 ２５ 讲　 盐类的水解 [复习目标] 　 １. 能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡ꎮ 能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等ꎮ ２. 能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡ꎬ认识影响盐类水解的主要因素ꎮ ３. 结合真实情境中的应用实例ꎬ能综合运用离子反应、化学平衡原理ꎬ分析和解决生产、生活中有关电解质溶 液的实际问题ꎮ 考点一　 盐类的水解及其规律 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 盐类的水解 ２. 盐类水解离子方程式的书写 (１)一般来说ꎬ盐类水解的程度很小ꎬ水解产物的 量很少ꎬ一般用可逆号“􀜩􀜨􀜑 ”表示ꎬ盐类水解一般不会 产生沉淀和气体ꎬ所以不用符号“↓”和“↑”表示水解 产物ꎻ易分解产物(如 ＮＨ３ 􀅰Ｈ２Ｏ 等)不写其分解形 式ꎮ 如 ＮＨ４Ｃｌ 水解的离子方程式为 ＮＨ ＋４ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 通式:弱酸阴离子:Ａ － ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＨＡ ＋ ＯＨ － 弱碱阳离子:Ｂ ＋ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＢＯＨ ＋ Ｈ ＋ (２)三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解:分步进行ꎬ以第一步为主ꎬ一 般只写第一步水解方程式ꎮ 如 Ｎａ２ＣＯ３ 水解的离子方程式为: 第一步水解 　 ꎻ 第二步水解 　 ꎮ ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完ꎮ 如 ＦｅＣｌ３ 水解的离子方程式为: 　 ꎮ ③阴阳离子相互促进的水解———双水解:水解程 度较大ꎬ书写时要用“􀪅􀪅”“↑”“↓”等(这是特殊情 况)ꎮ 如 Ｎａ２Ｓ 溶液与 ＡｌＣｌ３ 溶液混合反应的离子方程式 为 　 ꎮ ３. 盐类水解规律 (１)实例探究分析 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 ｐＨ (２５ ℃) 强酸强碱盐 ＮａＣｌ、ＫＮＯ３、 Ｎａ２ＳＯ４ 否 　 　 　 　 　 　 强酸弱碱盐 ＮＨ４Ｃｌ、 Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 是 ＮＨ ＋４ 、Ｃｕ２ ＋ 　 　 　 　 　 　 弱酸强碱盐 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 Ｎａ２ＣＯ３ 是 ＣＨ３ＣＯＯ － 、ＣＯ２ －３ 　 　 　 　 　 　 弱酸弱碱盐 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 是 ＣＨ３ＣＯＯ － 、ＮＨ ＋４ 中性 ｐＨ ＝ ７ 　 　 (２)盐类水解规律 [微点拨] 　 (１)温度越高ꎬ盐的水解程度越大ꎮ (２)强酸的酸式盐只电离ꎬ不水解ꎬ溶液显酸性ꎮ 如ＮａＨＳＯ４在水溶液中:ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ ＋ ＋ Ｈ ＋ ＋ ＳＯ２ －４ ꎮ (３)判断盐溶液的酸碱性ꎬ需先判断盐的类型ꎬ因 此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱ꎮ (４)盐溶液呈中性ꎬ无法判断该盐是否水解ꎮ 例 如:ＮａＣｌ 溶液呈中性ꎬ是因为 ＮａＣｌ 是强酸强碱盐ꎬ不水 解ꎮ 又如 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 溶液呈中性ꎬ是因为 ＣＨ３ＣＯＯ － 和 ＮＨ ＋４ 的水解程度相当ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２７４ 高考一轮总复习·化学 微 点 小 练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　１. 判断正误ꎬ正确的打“√”ꎬ错误的打“ × ”ꎮ (１)盐类加入水中ꎬ水的电离平衡一定被促进ꎮ (　 　 ) (２)显酸性的盐溶液ꎬ一定是该盐的阳离子发生了 水解ꎮ (　 　 ) (３)酸式盐溶液不一定呈酸性ꎮ (　 　 ) (４)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱 性ꎮ (　 　 ) (５)ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 溶液呈中性是因为 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 溶 液不能发生水解ꎮ (　 　 ) (６ ) 已知酸性: ＨＦ > ＣＨ３ＣＯＯＨꎬ 所以等浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶液的碱性强于 ＮａＦ 溶液ꎮ (　 　 ) (７)由于 ＮａＨＣＯ３ 溶液中 ＨＣＯ －３ 有电离出 Ｈ ＋ 的能 力ꎬ所以 ＮａＨＣＯ３ 溶液显酸性ꎮ (　 　 ) (８)Ｎａ２Ｓ 水解的离子方程式为 Ｓ２ － ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２Ｓ ＋ ２ＯＨ － ꎮ (　 　 ) (９)向 ＡｌＣｌ３ 溶液中滴加 ＮａＨＣＯ３ 溶液ꎬ有沉淀和气 体生成ꎮ (　 　 ) (１０)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱 的相对强弱ꎮ (　 　 ) (１１ ) ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶 液 和