第3章 第6讲 钠及其重要化合物-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第三章　 金属及其化合物 第 ６ 讲　 钠及其重要化合物 [复习目标] 　 １. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究ꎬ了解钠及其重要化合物的性质及实验现象ꎮ ２. 了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用ꎮ ３. 了解钠及其重要化合物的制备方法ꎮ ４. 以ⅠＡ 族为例ꎬ掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系ꎮ ５. 掌握焰色试验原理及操作注意事项ꎬ能运用焰色试验方法检验物质ꎮ 考点一　 钠及其氧化物 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 钠的物理性质 (１)颜色:　 　 　 　 、有　 　 　 　 光泽ꎮ (２)密度:钠、水和煤油的密度大小为 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (３)熔点:　 　 　 　 (填“大于”“小于”或“等于”) １００ ℃ꎮ (４)硬度:质地　 　 　 　 ꎬ可以用小刀切割ꎮ (５)传导性:可导　 　 　 　 、导　 　 　 　 ꎮ [微点拨] 　 实验室中通常将少量金属钠保存在 石蜡油或煤油中ꎬ以隔绝空气中的 Ｏ２ 和 Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎮ ２. 钠的化学性质 在自然界中都以化合态形式存在 钠元素􀪍􀪍􀪍在元素周期表中处于第 　 　 　 　 周期第 　 　 　 　 族ꎬ其原子最外层有 １ 个电子ꎬ在反应中易 　 　 　 　 电子ꎬ表现出很强的　 　 　 　 性ꎮ (１)与非金属单质(如 Ｏ２、Ｃｌ２)反应的化学方程式 ①Ｏ２ 常温:４Ｎａ ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏ(白色固体) 加热:２Ｎａ ＋ Ｏ２ △ 􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２(淡黄色固体) { ②Ｃｌ２: 　 ꎮ (２)与水反应 ①离子方程式: 　 ꎮ ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 [微点拨] 　 钠在空气中的变化过程 银白色金属钠 Ｏ２→ 表面变暗 (生成Ｎａ２Ｏ) Ｈ２Ｏ→出现白色固体 (生成ＮａＯＨ) Ｈ２Ｏ→ 出现液滴 (ＮａＯＨ潮解) ＣＯ２→ 白色块状物质 (生成Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ) 风化 → 白色粉末状物质 (生成Ｎａ２ＣＯ３) (３)与酸(ＨＣｌ)反应 　 ꎮ 酸过量时:钠与酸电离出的 　 　 　 　 反应ꎻ酸不足时: 先与酸电离出的　 　 　 　 反应ꎬ过量的钠再与 Ｈ２Ｏ 反 应ꎬ且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系:２Ｎａ ~ Ｈ２↑ꎮ (４)钠与盐的反应 ①与盐溶液反应 先考虑钠与水反应ꎬ再考虑生成的 ＮａＯＨ 是否与 盐发生复分解反应ꎮ 如 Ｎａ 投入到 ＣｕＳＯ４ 溶液中ꎬ反应的离子方程式为 　 ꎮ 钠与盐溶液反应时ꎬ钠先与水反应生成氢气和氢 氧化钠ꎬ然后氢氧化钠与盐溶液再反应ꎮ 钠不能把盐 溶液中的金属阳离子置换出来ꎮ ②与熔融盐反应 例如ꎬ高温下ꎬ钠与熔融 ＴｉＣｌ４ 反应置换出 Ｔｉꎬ化学 方程式为 　 ꎮ (５)与乙醇反应 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ０５０ 高考一轮总复习·化学 [微点拨] 　 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维 模板 盐溶液 加入 Ｎａ →Ｎａ ＋ Ｈ２Ｏ 反应 Ｈ２Ｏ 减少→ 对溶剂质 量的影响 → 生成 ＮａＯＨ→ 与原溶质 是否反应 → 生成 Ｈ２ → 对装置的要求→ 放热→ 对实验环境的影响 或对原溶质的溶解 度的影响 → ３. 钠的制取和用途 (１)制取:采用电解熔融 ＮａＣｌ 的方法冶炼金属钠ꎬ 化学方程式为 　 ꎮ (２)用途 　 　 [微点拨] 　 ①因为 ＣＣｌ４ 的密度比钠大ꎬ钠不能保 存在 ＣＣｌ４ 中ꎬ另外常考的试剂保存还有:ＮａＯＨ 溶液 (用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢 氟酸(塑料瓶)等ꎮ ②钠与水、醇和酸反应的实质 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与 Ｈ ＋ 发生置换 反应ꎬ反应速率的大小取决于 Ｈ ＋ 浓度的大小ꎬ钠与这 三种物质反应的速率大小关系为:酸 > 水 > 醇ꎮ ４. 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠(Ｎａ２Ｏ) 过氧化钠(Ｎａ２Ｏ２) 颜色状态 　 　 　 　 　 　 　 　 　 电子式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氧元素的 化合价 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 阴阳离子 个数比 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 是否为碱 性氧化物 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与 Ｈ２Ｏ 反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ２Ｎａ２Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ �