第2章 第4讲 物质的量 气体摩尔体积-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第二章　 物质的量及其应用 第 ４ 讲　 物质的量　 气体摩尔体积 [复习目标] 　 １. 了解物质的量(ｎ)及其单位摩尔(ｍｏｌ)、摩尔质量(Ｍ)、气体摩尔体积(Ｖｍ)、物质的量浓度(ｃ)、阿伏加德罗 常数(ＮＡ)的含义ꎬ体会定量研究化学科学的重要作用ꎮ ２. 能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关 计算ꎮ 考点一　 物质的量及阿伏加德罗常数 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 物质的量、阿伏加德罗常数 (１)基本概念间的关系 (２)物质的量的规范表示方法 如:１ ｍｏｌ Ｆｅ、１ ｍｏｌ Ｏ２、１ ｍｏｌ Ｎａ ＋ 或钠离子ꎮ [微点拨] 　 ①物质的量描述的对象只能是微观 粒子ꎬ如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等ꎬ 不能用于描述宏观物质ꎮ ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥 梁ꎬ其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号ꎬ 如 １ ｍｏｌ 氢(不确切)和 １ ｍｏｌ 大米(宏观物质)皆为错 误说法ꎮ (３)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的 关系 ｎ ＝ ＮＮＡ 或 Ｎ ＝ ｎ􀅰ＮＡꎮ ２. 摩尔质量 [微点拨] 　 摩尔质量(单位:ｇ􀅰ｍｏｌ － １ )、相对分 子质量、１ ｍｏｌ 物质的质量(单位:ｇ)在数值上是相同 的ꎬ但三者的含义不同ꎬ单位不同ꎮ 摩尔质量的单位是 ｇ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ相对原子(分子)质量的单位是 １ꎬ１ ｍｏｌ 物 质的质量单位是 ｇꎮ 微 点 小 练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　１. 判断正误ꎬ正确的打“√”ꎬ错误的打“ × ”ꎮ (１)１ ｍｏｌ 任何物质都含有约 ６. ０２ × １０２３个原子ꎮ (　 　 ) (２)Ｈ２Ｏ 的摩尔质量与它的相对分子质量相等ꎮ (　 　 ) (３)１ ｍｏｌ ＳＯ２ －４ 的质量为 ９６ ｇ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (　 　 ) (４)等物质的量的 Ｏ２ 与 Ｏ３ꎬ所含氧原子数相同ꎮ (　 　 ) (５)氖气的摩尔质量(单位为 ｇ􀅰ｍｏｌ － １)在数值上等 于它的相对原子质量ꎮ (　 　 ) (６)１. ６ ｇ 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原 子的数目为 ０. １ＮＡꎮ (　 　 ) (７)１２. ０ ｇ 熔融的 ＮａＨＳＯ４ 中含有的阳离子数为０. ２ ＮＡꎮ (　 　 ) (８)常温下ꎬ将 ５. ６ ｇ 铁片投入足量浓硝酸中ꎬ充分 反应后转移电子数为 ０. ３ＮＡꎮ (　 　 ) (９)常温常压下ꎬ９２ ｇ 的 ＮＯ２ 和 Ｎ２Ｏ４ 混合气体含有 的原子数为 ６ＮＡꎮ (　 　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ０３４ 高考一轮总复习·化学 (１０)１ ｍｏｌ Ｈ３ＰＯ４ 与 １ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４ 的质量相同ꎬ溶于 水后电离出的阴离子数目也相同ꎮ (　 　 ) ２. (１)①０. １ ＮＡ 个臭氧分子中的氧原子数与　 　 　 　 ｇ ＣＯ２ 中的氧原子数相等ꎮ ②８ ｇ 甲烷分子中的氢原子数 　 　 　 　 ꎮ ③１ 个 ＮＯ 分子的质量是 ａ ｇꎬ一个 ＮＯ２ 分子的 质量是 ｂ ｇꎬ则氧原子的摩尔质量是 　 　 　 　 ｇ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ ④已知 １６ ｇ Ａ 和 ２０ ｇ Ｂ 恰好完全反应生成 ０. ０４ ｍｏｌ Ｃ和 ３１. ７６ ｇ Ｄꎬ则 Ｃ 的摩尔质量为 　 　 　 　 ꎮ ⑤标准状况下有①０. １１２ Ｌ 水　 ②０. ５ＮＡ 个 ＨＣｌ 分子　 ③２５. ６ ｇ ＳＯ２ 气体　 ④０. ２ ｍｏｌ 氨气 ⑤２ ｍｏｌ 氦气 　 ⑥６. ０２ × １０２３ 个白磷分子ꎬ所含 原子个数从大到小的顺序为　 　 　 　 ꎮ (２)①１ ｍｏｌ ＮａＣｌ 和 １ ｍｏｌ ＨＣｌ 所含的构成对应物质 的粒子数相同吗? 为什么? ②５ ｇ Ｈ２Ｏ 的摩尔质量与 １０ ｇ Ｈ２Ｏ 的摩尔质量 相同吗? ③“Ｈ２ＳＯ４ 的摩尔质量在数值上等于 ９８”ꎬ这种 说法正确吗? 考点突破􀅰训练提升 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　微考点 １ 　 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔 质量的概念辨析与应用 　 　 典例 １ (２０２２􀅰浙江 １ 月选考ꎬ１２)设