第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2．常温下，用0.1000mol•L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大 B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 C．pH=4时，混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(M+) D．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-) 3．已知电离常数：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： B．向溶液中通入少量的离子方程式： C．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D．溶液，加水稀释，将变小 4．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色。 Cl2氧化性强于Br2 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A． B． C． D． 5．已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是 A．水的电离是一个放热过程 B．预测时水显弱酸性 C．水的电离程度随着温度的升高而升高 D．在35℃时，水中 6．下列说法正确的是 A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同 C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性 D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 7．已知在常温条件下，下列说法正确的是 A．pH=7的溶液不一定呈中性 B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c()也相等 C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL, pH下降两个单位 D．将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL 8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 9．如图所示与对应叙述相符的是 A．某温度下向的溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B．图2表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则 C．图3表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： D．图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 10．现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（    ） A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的与后者的一定相等 B．等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性 C．HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为 D．室温下，向的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的 11．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1，Ka为CH3COOH的电离常数。下列说法正确的是 A．该溶液不可能显碱性