第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节检测 一、选择题 1．下列物质中为强电解质的是（　　） A．SO2 B．盐酸 C．HCOONH4 D．HClO 2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（） A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 3．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　） A．NaCl B． C． D． 4．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少 D．稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大 5．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（　　） A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7 C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5 6．常温常压下，将0.1 mol·L -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　） A．溶液的pH变大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力增强 D．电离平衡常数增大 7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（　　） A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3 8．下列说法正确的是（　　） A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B．氨气是非电解质，但氨水能导电 C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小 D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电 9．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 10．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是（　　） A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·L-1 C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D．T℃时，0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 11．下列叙述正确的是（　　） A．某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C．常温下， 盐酸的pH=3.0， 盐酸的pH=8.0 D．常温下，若 的盐酸与 溶液混合后，溶液的 ，则NaOH溶液的 12．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（　　） A．曲线n表示 与pH的变化关系 B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3 C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+) D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－) 二、非选择题 13． （1）I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：下列措施可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。 A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： 下列措施可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是{#blank#}1{#/blank#}(填字母序号)。 （2）用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图。请回答： 滴定盐酸的曲线是　 　(填“I”或“II”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　 　。 （3）II.国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g∙L−1。某兴趣小组用图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO2，然后对其含量进行测定。 向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中反应的离子方程式为　 　。 （4）除去C中剩余的H2O2，然后用0.0900 mol∙L−1的Na