第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅 B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 2．我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是 科技成果摘录 化学解读 A 以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭 发生了氧化还原反应 B 首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用 煤油在氧气中燃烧是放热反应 C 利用铜金催化剂电还原制CO进而合成正丙醇 铜金提高反应速率和平衡转化率 D 发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法 太阳能→电能→化学能 A．A B．B C．C D．D 3．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 4．CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示： 　　　　  体积分数 温度 T1 a a T2 c b 测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（    ） A．T1大于T2 B．T1时该反应的平衡常数为mol2/L2 C．T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为 D．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动 5．下列说法正确的是 A．反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B．已知的燃烧热为，则   C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．一定条件下反应达到平衡时， 6．向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 0.5 0.5 1.0 温度/℃ 反应起始量 1.5mol A，0.5mol B 1.5mol A，0.5mol B 6.0mol A，2.0mol B 下列说法正确的是 A．由图表可知，，该反应为吸热反应 B．10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同 C．由图表可知， D．℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为75% 7．炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成活化氧的 B．活化过程中①→②的反应是快反应 C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化的过程中，炭黑起催化作用 8．向体积均为0.5L的三个恒容密闭容器中分别按题表加入X和Y，一定条件下发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)    △H＜0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量相关数据如表： 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 10min时物质的量/mol n(X) n(Y) n(Z) 1 448 1.5 0.5 0.25 2 T 1.5 0.5 0.28 3 448 1.5 1 a 下列说法不正确的是 A．容器1中，10min内X的平均反应速率：v(X)=0.075mol·L-1·min-1 B．容器1中，10min时反应已达到化学平衡状态 C．容器2中，T＞448、平衡常数K2＜K1 D．容器3中，反应达到化学平衡状态时，X的转化率大于25% 9．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　   ③各组分的浓度不再改变　 ④各组