3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习 一、选择题 1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 2．下列过程与水解反应无关的是（　　） A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．KHSO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D． 4．下列方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 5．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（　　） 选项 用途 性质 A SiO2用作光导纤维 SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱 B 工业上用纯碱去油污 Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大 C 明矾用作净水剂 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀 D 三元催化器处理汽车尾气 尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2O HCOO−+H3O+ B．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．HS－＋H2O H2S＋OH－ 7．常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．曲线L1表示pH与 的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M点＜N点 D．0.01 mol· L-1H2R溶液的pH=3. 0 8．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是（　　） ①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5 10．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（　　） A．明矾能用于净水 B．泡沫灭火器的原理 C．铜绿的生成 D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸 11．下列说法错误的是（　　） A．pH＜7的溶液不一定为酸性 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 12．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　） A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 二、非选择题 13．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。 （甲同学的实验） 装置 编号 试剂X 实验现象 I Na2SO3溶液(pH≈9) 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 II NaHSO3溶液(pH≈5) 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：　 　。 （2）甲同学探究实验I的电极产物　 　。 ①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入　 　，产生白色沉淀，证明产生了 。 ②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为　 　。 （3）实验I中负极的电极反应式为　 　。 （4）（乙同学的实验） 乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下： 装置 编号 反应时间 实验现象 III 0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 1~30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液