3.2 水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的PH 同步练习 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．溶液中 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 3．下列有关说法中正确的是（　　） A．溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的 B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变 C．在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为 D．为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 4．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（　　） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 5．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点溶液中存在关系： C．V mL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084c g D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在 6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 7．下列叙述正确的是（　　） A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1 8．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　） A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．4℃时，纯水的pH=7 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 9．将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋④K＋ ⑤S2－⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（　　） A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑧ 10．常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-） C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH= D．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2 11．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1 B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 12．常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．的约为 B．水的电离程度： C．a： D．滴定至时，加入的为 二、非选择题 13．滴定是分析化学中重要的测定方法之一，关于已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验，回答下列问题： （1）洁净的锥形瓶中取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液：向洗净的25.00mL碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为　 　。装入氢氧化钠溶液溶液后，读数为5.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出的溶液的体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)20.00mL。 （2）向盛有