第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语的表示中正确的是 A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．乙酸的键线式： C．的电子式： D．离子结构示意图可以表示，又可以表示 2．下列说法正确的是 A．N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化 B．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成 C．KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质 D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同 3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价为＋4 4．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“●”代表一种元素， 其中①点代表氢元素。下列说法中错误的是 A．金属性②比⑤强 B．最高价氧化物对应水化物的碱性⑥比⑤弱 C．原子半径③比④大 D．④、⑤两种元素组成的一种化合物可用于供氧 5．下列关于碱金属的叙述正确的是 A．随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 B．随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D．随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强 6．下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是 A． B． C． D．纯碱 7．溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是. A．19和81 B．45和46 C．44和45 D．44和46 8．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 9．下列物质中，属于离子化合物的是 A．HCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 10．短周期元素R的最高价含氧酸对应钾盐的化学式为，若R原子的质量数为x，则R元素形成的a g简单气态氢化物M中含氢原子的物质的量是 A． B． C． D． 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为18。W的族序数是周期数的2倍，X与W位于相邻主族，Y的最外层电子数等于X的次外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的热稳定性：W＞X C．Y与Z可形成离子化合物 D．Z的氧化物的水化物均为强酸 12．下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型： C．F原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N 二、非选择题（共10题） 13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为 ： (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 。 (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ，CO2的结构式 。 14．研究 的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料；研究影响生物大分子的 和 的结构因素，可以帮助人类认识生命运动的机理；研究材料的结构和性能的关系，可以得到 的合成材料。 15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的关系如图所示，请分析计算： (1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为 。 (2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少 ？(写出计算过程) 16．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。 实验操作 答案 实验现象 (1)将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中 A．溶液褪色 B．先有沉淀生成，后