第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是 A．充电时，Ni(OH)2为阳极 B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性 D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH- 2．中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基(·OH)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误的是 A．电流从a极Ti基废水不锈钢b极 B．阳极电极反应为H2O-e-=·OH+H+ C．阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O D．当消耗7molO2时，理论上共氧化处理47g苯酚 3．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是(　　) A．装置乙中的b极要与装置甲的X极连接 B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑ C．当N极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过质子交换膜 D．若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6)，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-＝ 6CO2↑+24H+ 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S溶液中通入Cl2：S2−+Cl2=S↓+2Cl- B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ C．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O=+ D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+ 5．下列有关“氯碱工业”的说法错误的是（    ） A．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 B．根据“氯碱工业”原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为 C．“氯碱工业”中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的 D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的 6．常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阴极增重1.4g B．所得溶液c(H+)＜0.1mol/L C．阴极增重0.64g D．所得溶液c(H+)＞0.1mol/L 7．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．图甲可用于定量测定化学反应速率 B．图乙蒸发溶液制备无水 C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D．图丁装置可以电解精炼铝 8．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 A．粗铜板作阳极 B．电解时，阳极发生氧化反应，阴极反应为Cu2＋＋2e—=Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98% 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 10．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 A．M为正极 B．c、e均为阳离子交换膜 C．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ D．制备1 mol(CH3)4NOH，通过c膜的离子数目为2NA 11．下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 中和热的测定 铁制品表面镀铜 模拟铁的腐蚀 蒸干溶液制备固体 A．A B．B C．C D．D 12．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子流向：电极B→负载→电极A B．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol C．电极A上的反应式为： X-4e- = Y +4H+ D．若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g 二、非选择题（共10题） 13．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH＝a kJ·mol－1； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ； C(石墨)