第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．298K时，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH约为7.8。向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸或者0.1mol/L氢氧化钠溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(溶液中的CO2和NH3分子忽略不计)，图中虚曲线代表NH3·H2O的分布分数与溶液pH的变化情况。下列说法正确的是 A．常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O) B．NH4HCO3溶液中存在下列关系： C．HCO+NH3·H2OCO+NH+H2O反应的平衡常数K数量级为10-1 D．当溶液中时，溶液的pH=6.4 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 盐酸 CaCO3 HNO3 弱电解质 氨水 CH3COOH H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 SO2 BaSO4 CH3CH2OH 石墨 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作正确的是（　　） A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿 B．滴定管在检查不漏水后，即可装满标准液进行滴定操作 C．滴定过程中，视线应始终关注锥形瓶内液体颜色的变化 D．滴定过程中，当指示剂颜色发生突变时，应立即进行读数 4．用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．21.40mL B．21.45mL C．22.55mL D．22.60mL 5．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的 A．用pH试纸测定E点对应的溶液， B．F．H点对应的溶液都存在 C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D．G点对应的溶液中 6．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+ B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO C．无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- 8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol重水比1mol水多2NA个中子 B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA 9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中数目为 B．常温下，含有的氧原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为 10．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯硝酸钾 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D．用固体配制溶液 11．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D             收集并吸收尾气 分离溴和苯 检查碱式滴定管是否漏液 准确量取5.50mL液体 A．A B．B C．C D．D 12．在醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是 A．溶液显电中性 B．溶液中有分子存在 C． D．氢离子浓度恒定不变 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： 。 (2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 ，分离方法的名称 。 ②分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。 ③装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水