第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 2．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为 A．2s B．2.5s C．5s D．10s 3．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1 C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1 4．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A． B． C． D． 5．下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是    A．完全生成放热 B．比稳定 C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于 D．溴代和氯代第一步都是决速反应 6．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 7．中国科学院天津工业生物技术研究所一支科研团队在实验室里首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法中正确的是 A．该合成过程是一个放热过程 B．该过程中只有这一种反应物 C．该过程不需要任何的催化剂 D．该成果如果实现量产，则在未来能够解决人类的粮食问题，是一个伟大的发现 8．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 乙醛(CH3CHO)溶液 ① 25 4mL0.01 mol∙L-1 2 mL 0.01 mol∙L-1 ② a 4 mL 0.01 mol∙L-1 2 mL 0.02 mol∙L-1 ③ 50 4 mL 0.01 mol∙L-1 2 mL 0.01 mol∙L-1 ④ b c 2 mL 0.01 mol∙L-1 A．a=25 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D．若b=25，c=4mL0.02 mol∙L-1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 9．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是    A．的平衡转化率始终低于 B．n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C．270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 10．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是 A．增加铁粉的质量 B．保持容器容积不变，充入H2O(g) C．将容器的体积缩小一半 D．升温 11．一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．X的生成速率是Z的分解速率 B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中加入1molX2(g)和1molY2(g)进行反应：2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)，平衡时生成0.6molX2Y。下列说法正确的是 A．混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态 B．将容器体积变为20L，X2Y的平衡浓度变成0.03mol·L-1 C．平衡时向容器中再加入1molY2，则Y2的转化率增大 D．若升高温度，X2的体积分数增大，则该反应的△H<0 二、非选择题（共10题） 13．研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气