第71讲 物质的分离与提纯-2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第71讲 物质的分离与提纯 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 复习目标 物质分离、提纯的常用物理方法及装置 考点一 (一)物质分离与提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质 而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂 除去 纯净物 必备知识 (二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项 1.固液分离 (1)图1为 装置，适用于 与液体的分离。 操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体 溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固 体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 过滤 不溶性固体 2.液液分离 (1)图3为分液装置，分离两种 且易分层的液体。 注意：下层液体从 放出，上层液体由 倒出。 (2)图4为蒸馏装置，分离_____ 相差较大且互溶的液体混合物。 注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。 3.固固分离 图5为升华装置，适应于某种组分易 的混合物的分离。 互不相溶 下口 上口 沸点 升华 [归纳提升] 依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) 1.常见物质的溶解度曲线 利用溶解度进行物质分离 2.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 (5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 60 ℃ 60 ℃ 40 ℃ 60 ℃ 1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　) 2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　) 3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) 4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　) 5.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) 6.制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　) × × × × × × 易错辨析 (1)结晶的两种方式 ①蒸发结晶——适用于溶解度随温度升高而变化不大或减 小且稳定的固体物质，如 NaCl。 ②冷却结晶——适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定 的结晶水合物或铵盐，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl 等。 (2)萃取分液注意事项 ①分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，以平衡气压，便 于液体顺利流下。 ②分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 1.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C.在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出 晶体 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 √ 1.利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯 专项突破 A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低； B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等； C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小； D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 解析 2.有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到______(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A.80 ℃　　B.60 ℃　　C.40 ℃　　D.10 ℃ 发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，根据题图，可知温度越低，K2Cr2O