专题03化学反应速率-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题03 化学反应速率题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学反应速率的计算和大小比较 1 【题型二】化学反应速率的测定 2 【题型三】化学反应速率的影响因素 4 【题型四】碰撞理论与活化能 5 二、分阶培优练 7 【题型一】化学反应速率的计算和大小比较 【典例分析】将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60% C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1 【提分秘籍】 基本规律 1.化学反应速率的计算 (1)利用反应速率的定义式v＝＝求算。 (2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 (3)利用三段式进行计算 a．写出有关反应的化学方程式； b找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程计算。 2.速率大小比较“三步骤” (1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。 (2)“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 (3)“三比较”比较数值大小。 【变式演练】 1．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是 A．2min内M的平均反应速率为 B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1 C．用N表示的反应速率是 D．2~4min内M的平均反应速率小于 2．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A． B． C． D． 【题型二】化学反应速率的测定 【典例分析】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律 1.化学反应速率的测量 (1)可直接通过实验测定某些物理量，如释放出气体的体积等。 (2)依靠科学仪器才能测量的性质，如光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2.若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。 (1)定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。 ①观察产生气泡的快慢； ②观察试管中剩余锌粒的多少； ③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。 (2)定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。 ①测定气体的体积或体系的压强； ②测定物质的物质的量的变化； ③测定物质或离子的浓度变化； ④测定体系的温度或反应的热量变化。 【变式演练】 1．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．物质的浓度(或质量) D．元素的化合价 2．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)    A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C．忽略