第二十六讲 弱电解质及水的电离（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二十六讲 弱电解质及水的电离 学 习 目 标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。 4.了解水的电离，水的离子积常数(Kw)。 5.了解溶液pH的含义及测定方法，能进行pH的简单计算。 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　弱电解质的电离平衡 考点二　电离常数及电离常数的计算 考点三　水的电离 考点四　溶液的酸碱性与pH 1 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡含义 在一定条件下(如浓度、温度、压强等)，当______________产生离子的速率和________________的速率相等时，达到电离平衡状态。 弱电解质电离 离子结合成分子 2.电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)______ ，而v(结合)为____。 ②平衡的建立过程中，v(电离)____ v(结合)。 ③当v(电离)____ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 ＝ ≠ 最大 0 ＞ ＝ ky9111123 (k) - 3.外界条件对电离平衡的影响 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 加水稀释 加冰醋酸 通入HCl(g) 加醋酸钠固体 升高温度 正向 增大 减小 减小 增大 正向 增大 增大 增大 减小 逆向 增大 增大 减小 减小 逆向 减小 减小 增大 减小 正向 增大 增大 增大 增大 (1)外界条件： (2)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例 温度、浓度、相同离子、能反应的物质 CH3COOH ⇌CH3COO－＋H＋ ΔH＞0 ky9111123 (k) - (3)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。 ky9111123 (k) - 4、一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)的比较 　 　比较项目　 　 酸　　　 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应 产生H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 （1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　 　比较项目 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反 应产生H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 ky9111123 (k) - （3）一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 分析说明 稀释前溶液pH 醋酸溶液的pH较_____ 稀释至相同体积 醋酸的pH仍较____，稀释过程中，盐酸的pH变化较____ 稀释到相同的pH 盐酸加入的水较_____ 大 大 多 大 ky9111123 (k) - ②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 ky9111123 (k) - 2.以体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化图像为例 分析说明 稀释前溶液的浓度 氨水____NaOH 稀释至相同体积 pH：氨水____NaOH，pH变化幅度较大者是_______ 稀释到相同的pH 氨水加水的体积较____ ＞ ＞ NaOH 大       ＝0，代表未稀释； ＝1，代表稀释10倍 3.pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为_____酸、HX为_____酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)_____c(Y－) ③水的电离程度：d____c_____a_____b ①MOH为_____碱、ROH为_____碱 ② ＝0时，c(ROH)_____c(MOH) ③水的电离程度：a_____b 强 弱 ＝ ＞ ＞ ＝ 强 弱 ＞ ＞ ky9111123 (k) - 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。(　　) (2)CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡(　　) (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(　　) (4)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(