4.1.5 原子结构与元素性质——卤族元素-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第5课时 原子结构与元素的性质 ——卤族元素 1 目录 卤族元素单质的性质 01 卤族元素的相似性和 递变性 02 习 学 目 标 1．以ⅠA的碱金属、ⅦA的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。培养“科学探究与证据推理”的核心素养。 2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养“科学精神与创新意识”的核心素养。 卤族元素单质 Cl2 Br2 　　位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。 卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。 NO.1 卤族元素单质的性质 1. 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 Br2 深棕色液体 3.119g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 颜色逐渐加深 相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂 思考：根据结构推测卤素单质在性质上表现的相似性和递变性 递变性： 从F2→I2，卤族元素单质的颜色加深，状态由气态到固态，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高。 溴是常温常压下唯一的液态非金属单质 碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色 回顾氯的化学性质，预测其它卤素可能有哪些化学性质？ Cl2 强氧化性 与金属反应 NaNaCl CuCuCl2 FeFeCl3 最高价 与非金属反应 H2、P等 与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O 与碱反应 2R+nX2=2RXn（X：F、Cl、Br、I） 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br) Fe+I2=FeI2 (2) 卤素与水反应 (X=Cl、Br、I难度逐渐加大) 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 反应剧烈 H2O + X2 ⇌ HX + HXO （1）与金属反应： 卤素的化学性质 (3)卤素与碱溶液反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O (X= Cl、Br) （4）与H2反应： H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ） 分析和结论 F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应的难易程度： 生成氢化物的稳定性： 卤素的非金属性强弱： 由易到难 由强到弱 元素非金属性强弱判断方法： ①最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ②与氢气生成气态氢化物的难易程度及稳定性 由强到弱 实验与观察 (5)卤素间的置换反应 【实验4-1】 分别向盛有 4 ml KBr溶液和4 ml KI 溶液的两支试管中加入 1 ml 氯水，振荡，观察溶液颜色变化，并与氯水颜色比较，写出化学反应方程式。 盛有KBr溶液的试管： 无色溶液变为橙黄色，颜色较氯水深 盛有KI溶液的试管： Cl2＋ 2KBr== 2KCl＋Br2 无色溶液变为棕黄色，颜色较氯水深 Cl2＋ 2KI== 2KCl＋I2 加入0.5 ml CCl4 分层，下次橙红色 分层，下次紫红色 【实验4-1】 向盛有 4 ml KI 溶液的试管中加入 1 ml 溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水颜色比较，写出化学反应方程式。 无色溶液变为黄褐色，颜色较溴水深 Br2＋ 2KI== 2KBr＋I2 分层，下次紫红色 加入0.5 ml CCl4 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱顺序的为 。 Cl2>Br2>I2 Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱顺序的为 。 I->Br->Cl- 卤族元素(ⅦA) 氟氯溴 碘 非金属性递减 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F-<Cl-<Br-<I- 　　通过比较和分析碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 　　在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强,