专题突破19 元素周期律-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第四章 物质结构 音素周期律 元素周期律 专项突破1：元素性质的周期性变化规律 问题引领 原子结构的 决定 元素性质的 归纳出 周期性变化 反映 周期性变化 元素周期律 反映 1.根据P、S、CI在周期表中位置进行比较： (1)P3、S2、C还原性强弱； (2)HP04、H2S04、HCIO4酸性强弱。 提示：(1)P3->S2->C1 (2)H3PO<H2SO4<HCIO 2.试根据同周期主族元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和 HCI的稳定性。 提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期主族元素，随着 原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl,所以它们的 氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<HS<HCI。 归纳提升 原子结构及元素性质变化规律 同周期（从左到右，稀 同主族（从 内容 有气体元素除外) 上到下) 阳离子氧化性 增强 减弱 离子 阴离子还原性 减弱 增强 稳定性 增强 减弱 氢化物 还原性 减弱 增强 同周期（从左到右，稀 同主族（从 内容 有气体元素除外) 上到下) 最高价氧化 酸性 增强 减弱 物的水化物 碱性 减弱 增强 典型例题 【例题1】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所 示。下列判断正确的是() 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 答案：C 解析：根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙> 丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属 性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金 属性：丙>丁>戊，根据元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱 性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周 期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D 项错误。 【变式训练1】己知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由 强到弱的顺序是HZO>H2YO>H3XO4,下列判断正确的是( A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 答案：A 解析：同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺 序是HZO>H2YO>HXO4,知X、Y、Z的原子序数为X<Y<Z。同周期主族元素 从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，气 态氢化物的稳定性逐渐增强。 提升：掌握粒子半径大小的比较 1.根据元素周期表中各元素原子半径的 同周期 变化规律，比较碳元素和氟元素、氧元素 和硫元素的原子半径大小。 肉主族 提示：C和F是同周期元素，同周期主族 元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子 半径r(C)>r(F)0和S为同主族元素，同主 族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径(S)>(O)。 2.如何比较A3+和S2-半径的大小？ 提示：电子数和核电荷数都不同的粒子，可通过一种参照物进行比较。如 比较A3+与S2的半径大小，可找出与A+电子数相同，与S2同族的元素的粒 子02-比较，(A3+)02-),且02)<S2-),故rA3)KS2-)。 归纳提升 粒子半径大小的比较一“四同”规律 1.同周期一“序大径小”（不考虑稀有气体元素） ()规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI). 2.同主族一“序大径大” ()规律：同主族，从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。 (2)举例：rLi)<rNa)<K)<rRb)KCs), r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs).