专题突破20 解元素推断题的方法和思路-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册（人教版2019） 2023-2024学年 第四章 物质结构 音素周期律 解元素推断题的方法和思路 } 突破：元素的“位置结构“性质”之间的关系及应用 问题引领 结构 1.什么元素（放射性元素除外）的金属性最强？什么元素 仑 的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 决 映 定 提示：铯的金属性最强（放射性元素除外），氟的非金属 性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。 判断元素并推出位置 位置 性质 运用递变规律推出性质 2.己知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱为X>Y,能否确定它们的相对位置？ 提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非 金属性为X>Y,所以，如果它们位于同周期，则X在Y的右面；如果它们位于同主族，则X在 Y的上面。 归纳提升 同一元素的“位置”“结构“性质”之间的关系可表示如下： 电子层数 最外层电子数 原子结构 雲 Γ原子半径 薏 化合价 周期数 金属性、非金属性 推断 表中位置 元素性质 族序数 推断 单质或化合 物理性质 物的性质 化学性质 1.“位置“结构“性质”之间的关系的解读。 决定 (1)原子结构一元素在周期表中的位置： 最外层电子数 主族序数 结构 位置 电子层数=周期序数 回 说明：三个定量关系 ()电子层数=周期序数 (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(O、F除外) (3)负化合价与最高正价的绝对值之和为8或2 决定 2)原子结构一元素的化学性质： 原子越易失电子，元素回 最外层电子数越少 金属性越强，单质还原回 回电子层数越多 性越强 构回 回 回 回最外层电子数越多 原子越易得电子，元素回质 回电子层数越少 的非金属性越强，单质包 ☑ 回氧化性越强 回 体现 3)位置 或推测 原子结构和元素性质： 同一周期（左→右）→ 非金属性逐渐增强， 最外层电子数递增 金属性逐渐减弱 位置 结构 性质 同一主族（上→下） 电子层数递增 金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱 2.元素周期表中的一些特殊规律。 (1)各周期元素种数（分别为2、8、8、18、18、32、32）。 (2)稀有气体元素原子序数（分别为2、10、18、36、54、86 118)和所在周期（分别在一到七周期。 3)同族上下相邻元素原子序数的关系（相差2、8、18、32等 各种情况)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值（有1、11、 25等情况)。 [典例探究] A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 A C B (1)写出 A、B、C三种元素名称、、 。 (2)C在元素周期表中的位置是 。 (3)C 的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为>(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物 对应水化物反应的化学方程式： 解析 据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二 周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x,则A为x一9，C为 x一7，据题意有x一9十x一7=x,则x=16,即为S,那么A为N, C为F。 答案！(1)氮硫氟(2)第二周期第VⅦA族 (3)HF H2S (4)>NH3+HNO3=NH4NO3 [借题发挥 (1)写出C单质与H20反应的化学方程式 (2)写B的离子结构示意图 (③)A、C的氢化物中还原性较强的为 (写化学式。 [答案1(1①)2F2+2H20=4HF+02 (2@388(3NH