拓展1 酸和碱的中和反应-【帮课堂】九年级科学上册同步学与练（华师大版）

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3、中和反应的证明 方法1： ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量； ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量； ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量； ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量； ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量； ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应。 4、中和反应的应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 1、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后所有元素的化合价均无变化 2、将40g氢氧化钠溶液和36.5g稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无法确定 3、如图所示是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ） A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸中 B.ag是指加入NaOH溶液的质量 C.4点时，溶液中的溶质为NaOH、NaCl D.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液的质量相同 4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是 ( ) 5、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水) （ ） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管 D.将两组的废液处理后再排放，防止污染 6、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 (1)开始时 管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色。写出上述反应的化学方程式： 。 除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ；可能含有的溶质的化学式为HCl，为证明是否有该物质，可在U形管中加人固体 (答案合理即可)。 7、小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。 (1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应， 所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。 (2) 如果把CuSO4溶液换成另一种试剂， 只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是____________________