第一章第1节　第2课时　热化学方程式　燃烧热课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章第一节　反应热 人教版（2019）高中化学选择性必修1课件 第2课时　热化学方程式 燃烧热 1. 概念 表明反应所　　　　　　　　　　的化学方程式。 2.意义 不仅表明了化学反应中的　　　变化,也表明了化学反应中的　 　变化。 如:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa下,　　　　　　　　 气态H2和　 　　 气态O2反应生成　　　　　 　时放出 　 的热量。 学习任务一　热化学方程式 释放或吸收的热量 物质　　 能量 2 mol　 1 mol　 2 mol 液态 H2O　 571.6 kJ [问题思考] 比较①②两个方程式: ①H2+Cl2 2HCl ②25 ℃,101 kPa:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 (1)属于热化学方程式的是　 (填序号)。  (2)热化学方程式与化学方程式相比较,不同之处为_______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)热化学方程式中注明物质聚集状态的原因是__________________________ _____________________________。  ② ①指明了反应时的温度和压强;②在化学方程式右边注明ΔH的“+”“-”及数值和单位;③所有反应物和生成物都在括号里注明它们在反应时的聚集状态 物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也不同 1. 热化学方程式的书写要求及步骤 [注意] ①热化学方程式的右边不用标注“↑”“↓”。 ②热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关,所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值相等,符号相反。 例1 根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题: (1)已知1 mol C(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: __________________________________________________ 。 C(石墨,s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 [解析]化学式相同的同素异形体除需标明聚集状态外还需标明其名称(因为结构不同,具有的能量不同),如金刚石应表示为“C(金刚石,s)”。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式为____________________________________________________。 (3)25 ℃、101 kPa下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量,其热化学方程式可表示为 _________________________________________________。 NH3(g)+O2(g) = NO(g)+H2O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol-1 [解析]1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为NH3(g)+O2(g) = NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1。 H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1　　 [解析]该题注意正、逆反应焓变符号及化学计量数与ΔH的对应。可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下反应,由于该反应是可逆反应,不能进行完全,放出的热量小于92 kJ。 (4)已知:N2(g)+3H2(g)⇋ 2NH3(g)　ΔH