专题3.2 原子的结构（九大题型）-2023-2024学年九年级化学上册同步举一反三系列（人教版）

专题3.2 原子的结构 题型梳理 【题型1】 原子的构成 【题型2】 原子结构的探索历程 【题型3】 氯化钠的形成过程 【题型4】 离子的概念 【题型5】 对分子、原子、离子的认识 【题型6】 原子和离子中各微粒数值的关系 【题型7】 原子、离子结构示意图 【题型8】 最外层电子在化学变化中的作用 【题型9】 相对原子质量 举一反三 【知识点1】原子的构成 1.由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3.在原子中： ①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 不同类原子，质子数不同； 【题型1】原子的构成 【例1】某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是    A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 【变式1-1】如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子的质量集中在a和b C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 【变式1-2】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【变式1-3】下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：    (1)锂原子的结构示意图为_____（填字母）。 A．   B．   C．   D．   (2)下列对原子构成的理解错误的是_____（填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 【题型2】原子结构的探索历程 【例2】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是    A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【变式2-1】 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是 A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 【变式2-2】探寻原子的结构 (1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年，科学家（填字母）___________发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 (2)1911年，科学家进行了α粒子轰击金箔实验，用带正电、质量比电子大很多的α粒子轰击金箔。    实验结果却出乎意料：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的被反弹了回来。 科学家们分析实验现象认为原子中存在一个“很小的结构”，这个“很小的结构”叫做 。实验中不会出现如图中b的现象，因为 。 【变式2-3】人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 【知识点2】原子核外电子排布 一、原子核外电子排布规律 1.原子的电子层最少有1层，最多有7层； 2.排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 3.离原子核近的电子能量较低