第二章 第二节 化学平衡 达标测试（课时二） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡达标测试（课时二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 2．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 下列判断正确的是 A．g>f B．ΔH>0 C．2.0 MPa、800 ℃时，A的转化率最小 D．1.5 MPa、300 ℃时，B的转化率为50% 3．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．降低温度，平衡向正反应方向移动 C．若增大，K值增大 D．若增大压强，不变 5．在一密闭容器中发生反应：    ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是 A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气 6．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态到状态，可以用加热的方法 D．两点气体的平均相对分子质量： 7．现有反应，图中甲、乙分别表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。下列说法正确的是    A．图甲时刻改变的条件只能是使用催化剂 B．图甲时刻改变的条件可能是减小压强 C．图乙时刻改变的条件可能是分离出 D．图乙时刻改变的条件可能是降低温度 8．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 9．在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：    下列说法正确的是 A．B物质可能是气体 B．若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大 C．该反应为吸热反应 D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小 10．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图： SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表： 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法不正确的是 A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B．通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 C．工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率 D．反应选择在400～500 ℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高 二、填空题（共50分） 11．（10分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图