2.2 化学平衡（第3课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

2.2.3影响化学平衡的因素（分层作业） 1．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A．增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C．升高温度，化学平衡常数增大 D．减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 2．在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是 A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g) C．2HI(g)H2(g)+I2(g) D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 3．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0 B．3O22O3　ΔH>0 C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0 D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0 4．10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 6．在一密闭容器中发生反应：    ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是 A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (填序号)。 ①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 ②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 ③反应：CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 ④合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 ⑤H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 8.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。 (2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。 9．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 下列判断正确的是 A．g>f B．ΔH>0 C．2.0 MPa、800 ℃时，A的转化率最小 D．1.5 MPa、300 ℃时，B的转化率为50% 10.反应N2O4(g)2NO2(g) △H= +57kJ·mol-1，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态到状态，可以用加热的方法 D．两点气体的平均相对分子质量： 11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 12．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： Ⅰ